】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.)原混合气体中,CO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:30:13
![】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.)原混合气体中,CO](/uploads/image/z/6559857-9-7.jpg?t=%E3%80%91%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C5.6+L+CO%E3%80%81CO2%E3%80%81HCHO%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C5.6+L+CO%E3%80%81CO2%E3%80%81HCHO%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA7.5+g.%E5%B0%86%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84CuO%E3%80%81%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%2C%E4%BD%BF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%85%85%E5%88%86.%EF%BC%89%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%2CCO)
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】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体
标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.)原混合气体中,CO、CO2、HCHO的体积比可能为
A.1:1:1 B.7:1:8 C.14:2:9 D.7:11:18
】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.)原混合气体中,CO
混合物的平均摩尔质量 = 7.5g / (5.6L/22.4L/mol) = 30g/mol
HCHO的摩尔质量就是30g/mol,所以混合气体中HCHO的体积可能是任意的.
关键是CO与CO2混合后,平均相对分子质量要等于30
设混合气体中CO占xmol CO2占ymol,则:
(28x + 44y) / (x + y) = 30
得:x:y = 7:1
所以答案应选B与C
另外HCHO在没有氧气存在的时候,不会象上面网友说被氧化成CO2和H2O.
应该是被氧化成HCOOH,然后在灼热的CuO的热量作用下,得到HCOOH蒸气,被碱石灰吸收.
混合气体的平均摩尔质量为7.5/(5.6/22.4)=30g/mol
甲醛的摩尔质量为30g/mol,所以只要计算出一氧化碳和二氧化碳的体积比即可。
一氧化碳与二氧化碳的体积比为(44-30)/(30-28)=7/1
选择B.7:1:8 C.14:2:9
混合气体依次通过足量灼热的CuO后,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和水。
这些水和二氧化碳当然能被浓硫酸和碱石灰完全吸收。
设CO、CO2、HCHO物质的量分别为x,y.z
则有x+y+z=5.6/22.4
28x+44y+30z=7.5
消z,解得x:y=7:1
选B、C