将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 16:43:25
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将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol
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将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol
6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算
y=1.12L
生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
由于锌过量,盐酸反应完全,生成了0.05mol氢气也就是1.12L
纯手打,望采纳
有6.5g锌,,∴n(Zn)=0.1mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
锌与氢气的系数比是1:1
∴生成的氢气的物质的量为0.1mol
用物质的量×气体的摩尔体积(22.4L/mol)算出来的结果就是氢气的体积