对某工业废水(含硫酸、硝酸)中硫酸的含量进行测定.取50g废水,加入足量氯化钡溶液,得硫酸钡11.65g(1)50g废水中硫酸的质量(方程式以及过程)(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会(),原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:03:31
![对某工业废水(含硫酸、硝酸)中硫酸的含量进行测定.取50g废水,加入足量氯化钡溶液,得硫酸钡11.65g(1)50g废水中硫酸的质量(方程式以及过程)(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会(),原](/uploads/image/z/6497718-6-8.jpg?t=%E5%AF%B9%E6%9F%90%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E5%BA%9F%E6%B0%B4%EF%BC%88%E5%90%AB%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%EF%BC%89%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E6%B5%8B%E5%AE%9A.%E5%8F%9650g%E5%BA%9F%E6%B0%B4%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BE%97%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A111.65g%EF%BC%881%EF%BC%8950g%E5%BA%9F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%88%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%BB%A5%E5%8F%8A%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%94%B9%E7%94%A8KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9D%A5%E6%B5%8B%E5%AE%9A%2C%E7%BB%93%E6%9E%9C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%BC%9A%EF%BC%88%EF%BC%89%2C%E5%8E%9F)
对某工业废水(含硫酸、硝酸)中硫酸的含量进行测定.取50g废水,加入足量氯化钡溶液,得硫酸钡11.65g(1)50g废水中硫酸的质量(方程式以及过程)(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会(),原
对某工业废水(含硫酸、硝酸)中硫酸的含量进行测定.取50g废水,加入足量氯化钡溶液,得硫酸钡11.65g
(1)50g废水中硫酸的质量(方程式以及过程)
(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会(),原因是?
对某工业废水(含硫酸、硝酸)中硫酸的含量进行测定.取50g废水,加入足量氯化钡溶液,得硫酸钡11.65g(1)50g废水中硫酸的质量(方程式以及过程)(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会(),原
硫酸钡BaSO4相对原子质量为137+32+16*4=233
摩尔质量与相对原子质量相同 所以为233 g/mol
所以BaSO4物质的量为11.65/233=0.05mol
由H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
所以1molBaSO4对应1molH2SO4
硫酸摩尔质量为2+32+16*4=98(g/mol)
所以其中硫酸质量为 98g/mol*0.05mol=4.9g
若改用koh,结果肯能偏大
因为废水中还可能有硝酸与KOH反应(因为认为与KOH反应的H+全由硫酸提供,所以硝酸消耗的KOH认为也由硫酸造成,所以结果偏大)