常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是要过程,详细一些
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:34:32
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常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是要过程,详细一些
常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
要过程,详细一些
常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是要过程,详细一些
混合后生成NaF F-发生水解,溶液显碱性,
所以浓度,Na+ 大于F-大于OH-大于H+
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
因为二者反应后生成NaF,是强碱弱酸盐,会发生水解,F- +H2O<===>HF+OH-所以溶液中c(F-)减小,因在水解过程中消耗了水电离出来的H+,所以c(OH-)>c(H+)
请采纳。F-为什么大于OH-F-只发生很少部分水解,根据F- +H2O<===>HF+OH-可知每水解一个F-生成一个OH-,因F-发生水解的离子...
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c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
因为二者反应后生成NaF,是强碱弱酸盐,会发生水解,F- +H2O<===>HF+OH-所以溶液中c(F-)减小,因在水解过程中消耗了水电离出来的H+,所以c(OH-)>c(H+)
请采纳。
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