将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于要解析不要答案.我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.3.错在哪?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 08:29:13
![将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于要解析不要答案.我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.3.错在哪?](/uploads/image/z/521294-14-4.jpg?t=%E5%B0%86PH%3D8%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EPH%3D10%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%9C%80%E6%8E%A5%E8%BF%91%E4%BA%8E%E8%A6%81%E8%A7%A3%E6%9E%90%E4%B8%8D%E8%A6%81%E7%AD%94%E6%A1%88.%E6%88%91%E7%AE%97%E6%88%90PH%3D-lg%2810%5E-8+%2B10%5E-10%29%2F2%3D8.3.%E9%94%99%E5%9C%A8%E5%93%AA%3F)
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于要解析不要答案.我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.3.错在哪?
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
要解析不要答案.
我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.3.错在哪?
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于要解析不要答案.我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.3.错在哪?
按近似计算.
“酸按酸(性微粒),碱按碱(性微粒)”.
混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.
PH=8时,C(H+)=10^-8,C(OH-)=10^-6
PH=10时,C(H+)=10^-10,C(OH-)=10^-4
混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5
那么C(H+)=10^(-14)/5.05*10^(-5)=2*10^(-10)
要用OH来算
p(OH)=-lg((10^-6+10^-4)/2))=4.3
pH=14 - pOH =14-4.3= 9.7
算完后想想,pH=10的碱与pH=8的碱等体积混合,碱性应该离pH=10更近才对啊~
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为
高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8.
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH最接近于A:8.3 B:8 C:9 D:9.7
酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么
(25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________
高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度.
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊,
pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是需要离子积(或者温度)作为条件?
将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为?
PH=8的NaOH与PH=10的NaOH等体积混合 PH怎么计算?
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?