向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 14:57:20
![向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4g](/uploads/image/z/4917146-50-6.jpg?t=%E5%90%91600mL+0%EF%BC%8E5+mol%C2%B7L-1%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Fe2O3+%E3%80%81Cu%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E5%90%ABFe3%2B%2C%E8%8B%A5%E7%94%A8%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84CO%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9B%B8%E5%90%8C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%87%8F%E5%B0%91%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89A%EF%BC%8E6%EF%BC%8E4g)
向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4g
向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g
(里面这个CO有什么用?.步骤要清楚,
向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4g
选B,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;CO不和Cu反应,稀硫酸也不和Cu反应,只和Fe2O3反应.所以不用管铜有多少,共有0.3mol H2SO4 ,有 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O 得到硫酸和三氧化二铁3:1,所以共有0.1mol三氧化二铁,三氧化二铁中有0.3mol O 原子,共计 4.8g,为失去的质量.
选择B
设Fe2O3的物质的量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
1 3 1
x 3x x
Fe2(SO4)3 +Cu=2FeSO4+ CuSO4
1 ...
全部展开
选择B
设Fe2O3的物质的量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
1 3 1
x 3x x
Fe2(SO4)3 +Cu=2FeSO4+ CuSO4
1 1 2 1
x y
恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+
因此:x=y
同时H2SO4没有了
则 3x=0.6L ×0.5mol/L
x=0.1mol
可见混合物中有0.1mol Fe2O3和0.1mol Cu
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量显然是氧元素的质量
=0.1mol ×3 ×16g/mol=4.8g
收起