将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 07:42:36
![将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的](/uploads/image/z/4828394-2-4.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%9D%97%E9%93%81%E7%89%87%E6%94%BE%E5%85%A5500mL+1mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%8F%96%E5%87%BA%E9%93%81%E7%89%87%2C%E5%B0%8F%E5%BF%83%E6%B4%97%E5%87%80%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E7%A7%B0%E9%87%8F%2C%E9%93%81%E7%89%87%E5%A2%9E%E9%87%8D0.8%E5%85%8B%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%98%E6%98%AF%E7%94%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E7%9A%84)
将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的
将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,
铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的溶液体积500mL,不是已经反应了吗?
将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
56 64
所以说,每进去一mol铁就出来一mol 铜,也就是说没反应一mol就增重8g所以有0.1mol铁参加反应.原溶液中剩0.4mol铜变为0.8mol/L
虽然已经反应了,有部分铁离子变成了铜离子,但溶液体积变化甚为,应视为不变.所以应用原来的体积
参加反应的是 CuSO4 和Fe,部分溶质用FeSO4代替CuSO4,溶液的体积变化可以忽略不计。
水并没有参加反应。 溶液的体积仍然是 500ml
Fe~~~Cu2+ dm
1 8
x 0.8
x==0.1 mol ,即反应了 0.1 mol的Cu2+
反应前...
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参加反应的是 CuSO4 和Fe,部分溶质用FeSO4代替CuSO4,溶液的体积变化可以忽略不计。
水并没有参加反应。 溶液的体积仍然是 500ml
Fe~~~Cu2+ dm
1 8
x 0.8
x==0.1 mol ,即反应了 0.1 mol的Cu2+
反应前CuSO4为 0.5*1=0.5 mol
则反应后剩下 0.5-0.1=0.4 mol CuSO4
浓度为 0.4/0.5 ===0.8 mol/L
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