一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 04:44:04
![一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)](/uploads/image/z/4818886-70-6.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%981.0000mol%2FL%E7%9A%84HAc%E6%BA%B6%E6%B6%B240.00ml%E4%B8%8E1.0000mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B220.00ml%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%28pKa%3D4.76%29)
一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
一道分析化学题
1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
我告诉你怎么做,你自己完成吧,醋酸根的浓度会求吧,用4.76除醋酸根的浓度就是氢离子的浓度,求对数就是PH值.
如果相好精确一些,可以设一下氢离子的浓度,根据pKa=4.76,算出酸根浓度,它等于总的醋酸根总浓度减去未电离的醋酸根浓度.做方程就行了.
教材上肯定有醋酸和醋酸钠混合溶液的pH值计算,这道题就是换了一下方式,其实是一个类型.
啊呀,不要那么功利嘛。会就说嘛
你是大一的吧,不给分谁回答啊!
一半的HAc被中和,生成一半Ac-。 共轭酸碱共存===》缓冲溶液===》 Henderson-Hasselbalch 方程:
pH=pKa + log(Ac-/HAc)= pKa + log(1) =pKa =4.75
(这里比值Ac-/HAc可以是摩尔比,也可以是浓度比)