将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:27:41
![将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2](/uploads/image/z/4588752-48-2.jpg?t=%E5%B0%868g%E7%A1%AB%E5%88%86%E5%88%AB%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E4%B8%89%E6%AC%A1%E8%AF%95%E9%AA%8C%E5%93%AA%E6%AC%A1%E7%AC%A6%E5%90%88%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AC%A1%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E7%94%9F%E6%88%9013g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%3F%E9%82%A3%E7%A7%8D%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99%3F%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F%EF%BC%883%EF%BC%89%E7%AC%AC%E4%B8%89%E6%AC%A1%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E7%94%9F%E6%88%902)
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?
(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成24g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?
(2)第一次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
硫燃烧的化学方程式为:
S + O2=点燃=SO2
32 32 64
S、O2、SO2三物质的质量比为32:32:64=1:1:2
第一次反应中O2的量不足,硫未完全反应;
第二次反应中,S与O2恰好完全反应;
第三次反应中O2过量了8克,硫完全反应,
(1)三次试验都符合质量守恒定律——三次试验都发生了化学变化,凡化学变化都符合质量守恒定律(2)第一次实验中O2不足,全部O2反应完了后只能生成10克的SO2,部分S单质未反应,
S有剩余,剩余3g
(3)第三次实验S不足,全部S反应完了后只能生成16克的SO2,剩余8 g O2单质未反应,
O2有剩余,剩余8g
(1)三次试验都符合质量守恒定律
(2)O2不足,部分S单质未反应仍为固体
S有剩余,剩余3g
(3)S不足,部分O2单质未反应
O2有剩余,剩余8g