将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:27:06
![将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性](/uploads/image/z/4362520-40-0.jpg?t=%E5%B0%860.2mol%2FL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B210mL%E4%B8%8E0.1mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B810mL%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E9%85%B8%E6%80%A7)
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
为什么混合后溶液为酸性
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
混合后是0.05mol/L的CH3COONa、0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的NaCl
高中接触到的水解几乎都是微弱的,因此等浓度下,CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH的电离程度,所以溶液是酸性的
浓度关系:Na+=0.1mol/L>CH3COO->Cl-=0.05mol/L>H+>OH-