将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:36:38
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将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是
我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的.
另一部分 由NH4Cl水解,NH4+ +H2O=H+ + NH3.H2O
由此,C(H+)>C(oH-),
NH4Cl水解程度肯定小于其电离程度,所以
C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),
你呀(一声)白痴啊!
氢氧根和氢离子基本没了,氨水易挥发,所以答案是
C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),