在100毫升0.5mol/L的NaOH中通入一定量的二氧化碳,测得反应后溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比为1:3,则痛入的二氧化碳在标准状况下的体积为多少ml?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:33:45
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在100毫升0.5mol/L的NaOH中通入一定量的二氧化碳,测得反应后溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比为1:3,则痛入的二氧化碳在标准状况下的体积为多少ml?
在100毫升0.5mol/L的NaOH中通入一定量的二氧化碳,
测得反应后溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比为1:3,则痛入的二氧化碳在标准状况下的体积为多少ml?
在100毫升0.5mol/L的NaOH中通入一定量的二氧化碳,测得反应后溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比为1:3,则痛入的二氧化碳在标准状况下的体积为多少ml?
题目提供的二氧化碳与氢氧化钠的反应式是:
5NaOH + 4CO2 = Na2CO3 + 3NaHCO3 + H2O
反应物摩尔数比:5…………4………1……………3
物料摩尔数比:………?………?…………?
实际反应的氢氧化钠摩尔数是:
100ml*0.5mol/1000ml=0.05mol
所以得到的碳酸钠摩尔数是:
1*0.05/5=0.01mol
同样,得到的碳酸氢钠摩尔数是:
3*0.05/5=0.03mol
碳酸根与碳酸氢根的摩尔浓度之比为:
0.01mol/0.03mol=1/3(满足题意要求)
因此需要的二氧化碳的摩尔数是:
0.05*4/5=0.04mol
上述量的二氧化碳在标准状况下的体积为:
0.04mol*22.4L/1mol=0.896L≈0.9L .
开始有氢氧化钠100ml*(0.5mol\1000ml)摩尔,由方程式H2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O得完全反后碳酸消耗了0.05mol,由碳酸根:碳酸氢根=1:3固溶液中还有碳酸0.15摩尔.则共有0.2摩尔二化碳=4.48L