向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 (2)被还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:40:54
![向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 (2)被还](/uploads/image/z/3434090-50-0.jpg?t=%E5%90%91V+ml+%E5%90%AB0.26molHNO3%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A53.2gCu%E7%B2%89%2C%E5%81%87%E8%AE%BEHNO3%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO2%E5%92%8CNO%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31000mL%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97c%28NO3-%29%3D0.20mol.L-1.%E5%88%99%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADHNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA+%EF%BC%882%EF%BC%89%E8%A2%AB%E8%BF%98)
向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 (2)被还
向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液
水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质量为 mol?
(3) 生成的NO气体的体积为 mL(标准状况)?
向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 (2)被还
解析:
铜粉完全溶解
1)
根据氧化还原电子得失守恒,被还原的硝酸得到电子的物质的量
即为铜被氧化失去的电子的物质的量
故转移电子的物质的量为 3.2/64*2=0.1mol
2)
铜和硝酸作用,得到硝酸铜,则硝酸铜中硝酸根的物质的量为
硝酸铜的化学式为Cu(NO3) 2,既一个铜离子对应2个硝酸根
故该部分硝酸根的物质的量为 3.2/64*2=0.1mol
稀释后硝酸根的总物质的量为 1000/1000 L*0.20mol/L=0.2mol
故多余的硝酸根应该由剩余的硝酸提供,其物质的量为
0.2mol-0.1mol=0.1mol
故稀释后溶液中硝酸的物质的量浓度为0.1mol/1L =0.1mol/L
3)
假设混合气中二氧化氮的物质的量为A,一氧化氮的物质的量为B
硝酸中除去剩余硝酸和与铜结合成硝酸铜外做氧化剂,得到NO和NO 气体
根据氮守恒,有A+B=0.26-0.1-0.1=0.06mol
再根据铜和硝酸反应电子得失守恒,有
铜失去的电子数等于氮氧化合物气体得到的电子数
A+3B= 3.2/64 *2=0.1mol
联立可解
A=0.04 B=0.02
故NO气体的体积为0.02*22.4*1000=448mL