已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1.1.为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强D.升高温度 E.原料气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:56:49
![已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1.1.为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强D.升高温度 E.原料气](/uploads/image/z/3341250-18-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5+%EF%BC%9AN2%28g%29%2B3H2%28g%29+2NH3%28g%29+%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D92+kJ%26%238226%3Bmol%EF%BC%8D1.1.%E4%B8%BA%E6%9C%89%E6%95%88%E6%8F%90%E9%AB%98%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%2C%E5%AE%9E%E9%99%85%E7%94%9F%E4%BA%A7%E4%B8%AD%E5%AE%9C%E9%87%87%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%8E%AA%E6%96%BD%E6%9C%89____________A%EF%BC%8E%E9%99%8D%E4%BD%8E%E6%B8%A9%E5%BA%A6+B%EF%BC%8E%E4%B8%8D%E6%96%AD%E8%A1%A5%E5%85%85%E6%B0%AE%E6%B0%94+C%EF%BC%8E%E6%81%92%E5%AE%B9%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%85%A5He%E6%9D%A5%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BAD%EF%BC%8E%E5%8D%87%E9%AB%98%E6%B8%A9%E5%BA%A6+E%EF%BC%8E%E5%8E%9F%E6%96%99%E6%B0%94)
已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1.1.为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强D.升高温度 E.原料气
已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1.
1.为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强
D.升高温度 E.原料气不断循环 F.及时移出氨
为什么BEF 是对的?
还有C为什么不能选?
已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1.1.为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强D.升高温度 E.原料气
感觉应该是ABF
平衡右移即增大了氢气的转化率.
A、放热反应,降低温度,平衡右移,增加了氢气的转化率.
B、不断补充氮气,增大了反应中氮气的浓度,平衡右移,增加了氢气的转化率(氮气的转化率下降)
C、因为是恒容,充入He,但不影响反应物和生物的浓度,平衡不移动.
D、放热反应,升高温度,平衡左移.减少了氢气的志化率.
E、原料气不断循环,不影响平衡移动.
F、及时移出氨气,减少了生成物浓度,平衡右移,增大了氢气的转化率(也增加了氮气的转化率)
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知:反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的
已知热化学方程式3H2+N2(g)=(互腻)2NH3(g)△H=_Qkj/mol(Q>0)下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2(g)和1molN2(g)所具有的能量小于2molNH3(g)所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH
将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H
N2(g)+3H2(g)〓2NH3(g)怎样可以使平衡向右移动?
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度
在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积
N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?
已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g) 平衡常数为K2 1/3N2(g)+H2(g) →2/3NH3(g) 平衡常数为K3则K1、K、K3关系为:A、K1=K2=K3 B、K1=K2*K2=K3*K3*K3 C、K1=1/2K2=1/3K3 D、K1=2K2=3K3
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)则NH3(g)的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)2.
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是()A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L B N2
已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△G(θ)=-33kJ·mol-1,则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数Kp为( ) A.6.4×10^(-4) B.3.2×10^(-4) C.2.3×10^(-3) D.1.28×10^(-3)
已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g) 平衡常数为K2 1/3N2(g)+H2(g) A、K1=K2=K3 B、K1=K2*K2=K3*K3*K3 C、K1=1/2K2=1/3K3 D、K1=2K2=3K3
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,在该反设NA为阿伏伽德罗常数的数值,已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3 mole-转移时,上
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空