Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:58:44
![Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C](/uploads/image/z/3013222-22-2.jpg?t=Mg%2CAl%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%88%86%E5%88%AB%E8%B7%9F%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%2C%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99Mg+%2CAl%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%95%B0%E7%9B%AE%E6%AF%94%E4%B8%BA2%3A3+B%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84Mg+Al%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA4%3A3+C)
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al
两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属质量不等
每一个选项为何不选,
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C
选 B
首先,因为因为不知道加入的稀硫酸量,因此不能判断是否完全反应,但是可以根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同,两个反应中转移的电子数相同.
A:错误,原因在上面说了
B:正确.Mg→Mg2+失去两摩尔(两个)电子,Al→Al3+失去三摩尔(三个)电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3:2,质量比则为
24*3 :27*2 == 4:3 该选项正确
C:错误.反应的金属物质的量比为3:2,不相等.
D:错误、 原因还是因为不知道硫酸的量,如果硫酸的质量适量,可以加入相等质量的金属,但反应不完全、
解 设生成的氢气有 3x mol
Mg -- H2 Al --H2
3x 3x 2x 3x
A 生成的氢气相同 转移的电子相同 A不对
B 参加反应的镁 3x mol * 24g/mol = 72xg
参加反应的铝 2x mol * 27g/mol = 54xg
72x / 54...
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解 设生成的氢气有 3x mol
Mg -- H2 Al --H2
3x 3x 2x 3x
A 生成的氢气相同 转移的电子相同 A不对
B 参加反应的镁 3x mol * 24g/mol = 72xg
参加反应的铝 2x mol * 27g/mol = 54xg
72x / 54x = 4 / 3 故 B对
C 3x 不等于 2x 故C不对
D 由B解可知 D对
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