100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:01:10
![100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中](/uploads/image/z/2602475-35-5.jpg?t=100ml+6mol%2FL+H2SO4+%E8%B7%9F%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%B2%92%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E4%B8%BA%E4%BA%86%E5%87%8F%E7%BC%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E4%BD%86%E5%8F%88%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%80%BB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93+B+%E6%B0%B4+C+%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%9B%BA%E4%BD%93+D+%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8A%E9%9D%A2+AC+%E9%80%89%E9%A1%B9+%E4%B8%AD)
100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中
100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液
上面 AC 选项 中的 硫酸根离子 加入 后会增加 浓度 使反应速率增大?
100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中
选B----AC是固体,且硫酸根不参与反应,加不加都不影响.主体反应是锌和氢离子反应置换氢气,锌过量,只要不影响氢离子的量,就不影响生成氢气的量.D引入硝酸根,和原溶液中的氢离子相当于硝酸,就和锌生成一氧化氮了.
不会,因为该反应写成离子反应的话参加反应的只是氢离子,而硫酸根离子是不参加反应的
选b 酸与金属反应的本质是氢离子与金属反应,与硫酸根离子无关,D则引入了硝酸根,溶液中相当于存在了硝酸,与锌反应生成NO2或NO。
选B,关键在于酸的浓度即H离子浓度,加水稀释后反应相对会慢(可以加Cu变快)
AC不影响任何有效量,D有可能会生成少量NO2,但不影响。
化学竞赛选手,不论选谁别给1楼,误导
题目应该有误!我做过这题,C为硫酸钾溶液,这会使溶液体积增大,氢离子浓度降低,减缓反应进行的速率。D则引入了硝酸根,溶液中相当于存在了硝酸,与锌反应生成NO2或NO。
四楼“D有可能会生成少量NO2,但不影响。”有误,因为Zn过量,H2量由氢离子浓度决定,生成NO2过程中一些氢离子变成H2O,氢气总量减少!你才是误导!...
全部展开
题目应该有误!我做过这题,C为硫酸钾溶液,这会使溶液体积增大,氢离子浓度降低,减缓反应进行的速率。D则引入了硝酸根,溶液中相当于存在了硝酸,与锌反应生成NO2或NO。
四楼“D有可能会生成少量NO2,但不影响。”有误,因为Zn过量,H2量由氢离子浓度决定,生成NO2过程中一些氢离子变成H2O,氢气总量减少!你才是误导!
收起