100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:04:24
![100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积](/uploads/image/z/2366685-45-5.jpg?t=100ml%2C0.6mol%2FL+ALCL3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F+0.4mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B03.9g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E6%B1%82+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF)
100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积
100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积
100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积
氯化铝与氢氧化钠混合出现沉淀,沉淀最大应为0.1*0.6*(27+17*3)=4.68g,需要氢氧化钠应恰为0.18mol,显然,NaOH有可能不足或者过量.
(1)若不足
3.9g沉淀是0.05mol,需要氢氧根0.05*3=0.15mol,氢氧化钠为0.4mol/L,所以需要氢氧化钠溶液0.15÷0.4=0.375L
(2)若过量,则发生了Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O这个反应
一份氢氧化钠可以溶解一份氢氧化铝.4.68-3.9=0.78g=0.01mol,显然,需要0.01mol的氢氧化钠溶解这部分氢氧化铝.沉淀需要0.18mol,所以总共0.19mol氢氧化钠,所以需要氢氧化钠溶液体积为0.19÷0.4=0.475L
图片形式