10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH 顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 16:26:29
![10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH 顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化](/uploads/image/z/2350692-36-2.jpg?t=10mL+0.1mol%2FLHCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E10mL0.1mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E+%E6%B1%82%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH+%E9%A1%BA%E4%BE%BF%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%91%8A%E8%AF%89%E6%88%91%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E8%82%BF%E4%B9%88%E5%8F%98%E5%8C%96)
10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH 顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH
顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH 顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;
水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后来=10^-7;
弱弱地表达一下,难道不是等于7?