将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标况)气体.求:1)滤液的pH2)原混合液中氯离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:17:36
![将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标况)气体.求:1)滤液的pH2)原混合液中氯离子浓度](/uploads/image/z/1494541-37-1.jpg?t=%E5%B0%865.13g+Ba%28OH%292%E7%B2%89%E6%9C%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5100mi%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E7%94%9F%E6%88%90%E6%97%B6%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%E5%BE%97%E5%B9%B2%E7%87%A5%E6%B2%89%E6%B7%805.825g.%E5%8F%96%E6%BB%A4%E6%B6%B220ml%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%9022.4ml%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%93.%E6%B1%82%EF%BC%9A1%EF%BC%89%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E7%9A%84pH2%EF%BC%89%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6)
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标况)气体.求:1)滤液的pH2)原混合液中氯离子浓度
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标况)气体.求:
1)滤液的pH
2)原混合液中氯离子浓度和硫酸根离子浓度
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标况)气体.求:1)滤液的pH2)原混合液中氯离子浓度
由题,因为20ml滤液与足量铁粉生成22.4ml氢气.
其中氢气的物质的量为22.4*0.001/22.4=0.001mol.
即20ml滤液中含有0.001*2=0.002mol氢离子.
所以滤液中氢离子浓度为0.002/(20*0.001)=0.1mol/L.
所以滤液pH为 pH=-lg(0.1)=1.即滤液pH为 1.
因为氢氧化钡质量为5.13克,即0.03mol.
而生成的硫酸钡沉淀只有5.825克,即0.025mol.
故原溶液中有硫酸根离子0.025mol.
所以原混合液中硫酸根离子浓度为 0.025mol/(100*0.001)=0.25mol/L.
因为.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O.氢氧化钡与硫酸反应后剩余0.005mol.
0.005mol氢氧化钡将与盐酸完全反应,而后剩余的盐酸可以与铁完全反应生成
0.001*5=0.005mol氢气.
这里氢离子的总和为0.005*2+0.005*2=0.02mol,
因为这里的氢离子全由盐酸提供.即氯离子也是 0.02mol
故氯离子浓度为 0.02/(100*0.001)=0.2mol/L.
即原混合液中氯离子浓度为 0.2mol/L.
1,由题意得,滤液和铁的反应为:2H+ +Fe= H2+ Fe2+
生成10^-3mol的氢气,得氢离子的物质的量为2*10^-3mol,所以氢离子的溶度为2*10^-3/(20*10^-3)=0.1mol/L
所以滤液的PH值为1
2,
5.13gBa(OH)2是0.03molBa离子,5.825gBaSO4是0.025Ba离子,说明Ba离子是过量的,也...
全部展开
1,由题意得,滤液和铁的反应为:2H+ +Fe= H2+ Fe2+
生成10^-3mol的氢气,得氢离子的物质的量为2*10^-3mol,所以氢离子的溶度为2*10^-3/(20*10^-3)=0.1mol/L
所以滤液的PH值为1
2,
5.13gBa(OH)2是0.03molBa离子,5.825gBaSO4是0.025Ba离子,说明Ba离子是过量的,也就是说原溶液中的所有SO42-都被用完了。所以硫酸根离子的物质的量就是0.025mol,离子溶度为0.025/0.1=0.25mol/L。
根据后来的PH可以算出反应后的100ml的PH也是1,然后再结合加入的(OH)-,就可以算出最早最早H+的浓度,然后根据电荷守恒:
n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-) 可以算出Cl-的物质的量,由此可求得Cl-的浓度
我要去吃饭啦 不能帮你算了
希望你看的明白
收起