在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(CL)则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/(a-0.01) mol/L求大侠解释清楚点
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 02:38:06
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在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(CL)则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/(a-0.01) mol/L求大侠解释清楚点
在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中
c(NH4)=c(CL)则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少
中性 10^(-9)/(a-0.01) mol/L
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在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(CL)则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/(a-0.01) mol/L求大侠解释清楚点
根据电荷守恒,当c(NH4)=c(CL)时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/(a-0.01)