将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 04:35:42
![将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未](/uploads/image/z/13558176-0-6.jpg?t=%E5%B0%869.2g+N2O4%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%94%BE%E5%85%A5%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA2L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%8D%87%E6%B8%A9%E5%88%B025%E5%BA%A6%E6%97%B6N2O4%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%B1%BD%E5%8C%96%2C%E7%94%B1%E4%BA%8EN2O4%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94N2O4%EF%BC%88g%29%3D2NO2%28g%29+%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%E5%90%B8%E7%83%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C25%E5%BA%A6%E6%97%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88N2O4%E5%92%8CNO2%EF%BC%89%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BAP%E4%B8%BA%E5%90%8C%E6%B8%A9%E4%B8%8BN2O4%E5%B0%9A%E6%9C%AA)
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未分解时的1.2倍,求平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为多少和C(NO2)还有C(N2O4) 稍微详细点哈
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
同温下,压强与气体分子数或物质的量成正比,压强增大0.2倍,说明气体数多了2*1.2-2=0.4L.
N2O4==2NO2 差数
1 2 1
y x 0.4
x=0.8,y=0.4
即,原来的N2O4是2L的话,现在生成的NO2是同压下的0.8升,分解的N2O4为0.4,剩余1.6L.其他就可解了.