计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,(1)恰好中和需要NaOH的体积(2)少加一滴和多加一滴NaOH(一滴约0.01mol)溶液时溶液PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 21:28:58
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计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,(1)恰好中和需要NaOH的体积(2)少加一滴和多加一滴NaOH(一滴约0.01mol)溶液时溶液PH
计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,(1)恰好中和需要NaOH的体积
(2)少加一滴和多加一滴NaOH(一滴约0.01mol)溶液时溶液PH
计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,(1)恰好中和需要NaOH的体积(2)少加一滴和多加一滴NaOH(一滴约0.01mol)溶液时溶液PH
第一问较简单.氢氧化钠和盐酸的中和反应中,二者是以物质的量之比1:1反应的,题中,二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml.
第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型.可分为三种情况:
当n(H+)=n(OH-)时,溶液恰好中和,pH=7
当n(H+)>n(OH-)时,溶液显酸性,混合后溶液中的c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/(v酸+v碱)
当n(H+)
整个过程为:先在盐酸中加入AgNO3,此时,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,此时,中和酸性
需注意!!!
在加入AgNO3的过程,虽然发生化学反应,但是并未影响H+的量(浓度变了,但物质的量没变),所以由最后加入的OH-的量,即可求出原有H+的量
c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*0.025L
c(HCl) = 0....
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整个过程为:先在盐酸中加入AgNO3,此时,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,此时,中和酸性
需注意!!!
在加入AgNO3的过程,虽然发生化学反应,但是并未影响H+的量(浓度变了,但物质的量没变),所以由最后加入的OH-的量,即可求出原有H+的量
c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*0.025L
c(HCl) = 0.25*V(NaOH) (注意,此处V(NaOH)需用L作单位表示)
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