(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:37:33
![(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(](/uploads/image/z/12311980-52-0.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%A8%80%E9%87%8A98%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%85%8D%E5%88%B620%25%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B898g%2C%E5%88%99%E9%9C%80%E8%A6%81%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA+g%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%A8%E5%90%AB%E7%A1%AB%E5%85%83%E7%B4%A032%25%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF%E4%B8%BA%E7%94%9F%E4%BA%A7%E5%8E%9F%E6%96%99%2C%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B5%81%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E5%85%B1%E6%9C%892%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E6%8D%9F%E5%A4%B1%2C%E5%88%9910t%E8%BF%99%E7%A7%8D%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%B6%E5%BE%9798%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%A4%9A%E5%B0%91t%3F%EF%BC%88)
(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g
(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(黄铁矿主要成分为FeS2)
(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
98*20%=19.6
需要19.6克硫酸.
那么19.6/98%=20
也就是需要98%的硫酸二十克.
那么98g-20g=78g
需要加水的质量为78克
2:
十吨中的硫元素质量为:3.2t
流失2%
也就是最后使用到了的硫元素有2.56t,也就是2560000g
换算成摩尔是2560000/32=80000mol
硫酸的化学式是H2SO4,也就是说能制成八万摩尔的硫酸.
八万摩尔的硫酸质量为98,再除以98%,等于八百万.
所以答案是能制成八万克98%的硫酸,也就是8t