100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 15:03:28
![100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液](/uploads/image/z/12295144-64-4.jpg?t=100+mL+6+mol%2FL+H2SO4%E8%B7%9F%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2C%E4%B8%BA%E4%BA%86%E5%87%8F%E7%BC%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E4%BD%86%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%80%BB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E5%8A%A0%E5%85%A5A.%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%EF%BC%88%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%89B.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%EF%BC%88%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%89C.%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2D.%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响
氢气的总量,可加入A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
选C
A.加入碳酸钠,会与H2SO4反应生成二氧化碳,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故A不选
B.加入氯化钡固体,会与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故A不选,故B不选
C.在稀H2SO4中加入K2SO4溶液,相当于加水稀释,使溶液中c(H+)降低,但不影响溶液中H+的数量,即可减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,C正确
D.加入CuSO4(s),Zn会置换出Cu,构成Zn-Cu原电池,加快了反应速率,故D不选.
A错,碳酸钠会和硫酸反应,使氢气的总量减少
B错,什么都不会改变
C对,加入溶液,稀释了硫酸,反应速率变慢,但没有引入H+,氢气的总量不变
D错,锌会置换出铜,形成铜-锌原电池,反应速率变快
希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!B.为什么不改变加入的是固体,溶液中水的量不变
钡离子和硫酸根离子生成沉淀,不影响氢离子,氢离子的量也不变
全部展开
A错,碳酸钠会和硫酸反应,使氢气的总量减少
B错,什么都不会改变
C对,加入溶液,稀释了硫酸,反应速率变慢,但没有引入H+,氢气的总量不变
D错,锌会置换出铜,形成铜-锌原电池,反应速率变快
希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
收起