若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:33:10
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若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度
若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小
20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是( )
A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的SO2
D.加入适量的CuSO4固体
若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度
A项加水将H2S饱和溶液稀释,H+、HS-、S2-浓度都减小,故不符合题意.B项加NaOH时,中和了体系中的H+,平衡右移,使S2-浓度增大,不符合题意.C项加入适量的SO2后发生如下反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,使c(H2S)减小,上述平衡左移,H+、S2-浓度均减小,不符合题意.D项加入适量的CuSO4固体后,由于Cu2+与S2-结合成CuS沉淀,使S2-浓度减小,平衡右移,则H+浓度增大.
【答案】D