在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+,BA2+,CL-,NO3 - B.K+,NA+ SO3 2- ,SO4 2- 为什么不能选B,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 13:00:33
![在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+,BA2+,CL-,NO3 - B.K+,NA+ SO3 2- ,SO4 2- 为什么不能选B,](/uploads/image/z/11195675-35-5.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29%3D1%C3%9710-14mol%3FL-1%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%83%BD%E5%A4%A7%E9%87%8F%E5%85%B1%E5%AD%98%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%84%E6%98%AF%28+%29+A.K%2B%2CBA2%2B%2CCL-%2CNO3+-+B.K%2B%2CNA%2B+SO3+2-+%2CSO4+2-+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E8%83%BD%E9%80%89B%2C)
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+,BA2+,CL-,NO3 - B.K+,NA+ SO3 2- ,SO4 2- 为什么不能选B,
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+,BA2+,CL-,NO3 - B.K+,NA+ SO3 2- ,SO4 2- 为什么不能选B,
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+,BA2+,CL-,NO3 - B.K+,NA+ SO3 2- ,SO4 2- 为什么不能选B,
由题意可知溶液是强酸性溶液,因为题中是“由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1”并不是溶液中的H+.那么溶液的PH=1是不是啊,看清楚啊 ,强酸溶液有H+与SO3 2-反应.2H^+ + SO3^2- = H2O + SO2
溶液为酸性,so3 2-会和氢离子反应 ,选A,A里的都是强酸强碱盐
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH-
25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13
在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠
为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Cl
填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=?
在由水电离出得c(h+)=10^(-2)mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子.在由水电离出得c(H+)=10^(-2)mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子.A,H+,l-,CL-,Sio3 2- B.Ag+,k+,hco3-
水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解
常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)==10^(a-14),刚开始学,不太懂