请帮我解答一下高二化学原电池问题 急求详解在这装置中的znso4和cuso4各有什么作用? 它们可以换其它溶液吗? 若有那有哪些? 该符合什么条件才行 锌与铜的位置可以互换吗 为什
请帮我解答一下高二化学原电池问题 急求详解在这装置中的znso4和cuso4各有什么作用? 它们可以换其它溶液吗? 若有那有哪些? 该符合什么条件才行 锌与铜的位置可以互换吗 为什
请帮我解答一下高二化学原电池问题 急求详解
在这装置中的znso4和cuso4各有什么作用?
它们可以换其它溶液吗? 若有那有哪些? 该符合什么条件才行
锌与铜的位置可以互换吗 为什么?
盐桥可以换成金属吗?
请帮我解答一下高二化学原电池问题 急求详解在这装置中的znso4和cuso4各有什么作用? 它们可以换其它溶液吗? 若有那有哪些? 该符合什么条件才行 锌与铜的位置可以互换吗 为什
保持离子浓度,使溶液具有导电性.你要用纯水的话,因为溶液中离子浓度太小,导电性太差,电流太小,反应速率太慢.而换成其它离子,则可能影响反应.
溶液互换不可以,因为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,直接反应会导致电压降低.
电极互换同样不可以.
盐桥在高中阶段有两个作用:①连通内电路;②平衡电荷,保持溶液电中性.实际上盐桥主要是消除液接电势作用,高中不作要求.盐桥不能用金属代替,那样就可能是一个做电池,一个变成电解池.
溶液和盐桥起导通电子闭合电路的作用,只要右边溶液含大量金属性比Zn弱的阳离子,理论上可以换成任何强电解质溶液,盐桥也能换成金属,Zn和Cu不能互换,换后无法在电路中形成电流,Zn与CuSO4直接发生质换反应。
高中阶段两池中电极材料和电解质中的阳离子是统一的,因为这样Zn失去的电子只能从外线路到铜极,电池的效率高。如果把左池的ZnSO4换成CuSO4的话,有一部分Zn失去的电子会直接给与它接触的铜离子的,这样电池实际效率低了。
所以理论上是不能更换电解质的,两极互换也是同一回事啊,相当于换电解质溶液。
盐桥是不能用金属的,比如说最常用的盐桥是含KCl的,当左池Zn变为Zn2+后进入到电...
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高中阶段两池中电极材料和电解质中的阳离子是统一的,因为这样Zn失去的电子只能从外线路到铜极,电池的效率高。如果把左池的ZnSO4换成CuSO4的话,有一部分Zn失去的电子会直接给与它接触的铜离子的,这样电池实际效率低了。
所以理论上是不能更换电解质的,两极互换也是同一回事啊,相当于换电解质溶液。
盐桥是不能用金属的,比如说最常用的盐桥是含KCl的,当左池Zn变为Zn2+后进入到电解质溶液中时左池阳离子多了,不能变为中性了,所以Zn2+就会进入到盐桥中,而盐桥中的阳离子钾离子就会被挤到右池中,而右池中的阳离子恰好得到电子变为单质少了带正电的粒子,这样两边都是中性的。
收起
作为电解液,可以换,阴极溶液阳离子对应元素电负性应该大于或等于锌,阳极溶液阳离子对应元素电负性应小于锌,两电极不可以互换(如互换则电解液不符合上述规则)
可以,硫酸锌可换为氯化锌,只要和锌不反应的电解质溶液就可以
锌和铜不能互换